高中化学试题解析23
1.在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生反应:
达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
答案:
分析:
设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol,列出反应的三段式:
平衡的总物质的量为3 mol,用平衡量除以气体的总物质的量,可计算出各组分的物质的量分数,再乘以总压8MPa得到平衡分压:
再将各组分的分压代入到平衡常数的表达式中,计算出压强平衡常数:
2.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物,具有强氧化性,可与金属直接反应,也可用作有机合成中的碘化剂。
氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2, 376.8 ℃时平衡常数
在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6,抽真空后,通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8 ℃,碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时,测得烧瓶中压强为32.5 kPa,则pICl=_______kPa,
的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
答案:
24.8
分析:
氯铂酸钡固体加热分解的化学方程式为:
通入碘蒸气后,在同温度下达到化学平衡,可用分压计算三段式,设平衡时碘蒸气的分压减小p kPa,氯气的平衡分压为0.1 kPa:
平衡时总压为32.5 kPa,则有0.1+20.0+p=32.5,计算得p=12.4,所以平衡时ICl的分压为p(ICl)=2p kPa=2×12.4 kPa=24.8 kPa。
平衡时各组分的分压为,
p(Cl2)=0.1 kPa
p(ICl)=24.8 kPa
p(I2)=(20.0-12.4)kPa
此反应的平衡常数为:
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