《化学反应原理》——19、电离平衡常数（下）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡

19电离平衡常数（下）

4、电离常数的意义和应用

（1）电离常数的意义

电离常数代表弱电解质的相对强弱。一定温度下，电离常数越大，弱电解质越容易电离；反之，电离常数越小，弱电解质越不易电离。

（2）利用电离常数比较弱酸的酸性（或弱碱的碱性）强弱

弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸性越强；弱碱的电离常数越大，电离程度越大，碱性越强。

比较其电离常数的大小，可知CH3COOH的酸性较强。

（3）利用强酸制弱酸的规律比较电离常数

实验：比较醋酸与碳酸的电离常数。

实验操作：

实验现象：试管中产生气泡。

实验结论：醋酸的酸性比碳酸强。一般，强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸。  

可说明醋酸的电离常数比碳酸大：

5、强酸与弱酸（强碱与弱碱）的比较

思考与讨论：强酸、弱酸与金属的反应

向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·/ L盐酸、2 mL 2 mol· L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。回答两个问题：

两个反应的反应速率及其变化有什么特点？

反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此得出什么结论？

等体积、等浓度的盐酸与醋酸中，HCl和CH3COOH的物质的量相等，即n(HCl)=n(CH3COOH)。HCl完全电离，CH3COOH部分电离，所以盐酸中的氢离子的浓度比醋酸中的高。

反应刚开始时，由于盐酸中的氢离子浓度大，因此盐酸的反应速率比醋酸大。

随着反应的进行，盐酸中的氢离子浓度下降，反应速率下降；醋酸中的氢离子浓度也下降，但醋酸中的电离平衡会正向移动，所以氢离子浓度下降较慢，醋酸中反应速率下降较慢。（假设反应过程中温度不变）

反应结束时，反应速率为0。由于HCl和CH3COOH的物质的量相等，能提供的氢离子的量也相等，所以生成的氢气几乎相等，锥形瓶中气压基本相等。  

小结：

一定温度下，相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸的比较

酸的物质的量相等，能提供的氢离子的物质的量也相等；强酸电离出的氢离子浓度较大，但反应过程中，强酸中的氢离子浓度下降较快，弱酸中氢离子浓度下降较慢。 

一定温度下，相同体积、氢离子浓度相同的一元强酸与一元弱酸弱的比较

弱酸的浓度较大，物质的量也较大，能提供的氢离子多；酸溶液中氢离子的浓度相同，但随反应的进行，弱酸中氢离子的浓度会大于强酸中氢离子的浓度。 

一元弱碱和一元强碱也有相似的规律。

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