高中化学试题解析50

高中化学试题解析50

1、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：X > W

B．简单氢化物的沸点：X < Z

C．Y与X可形成离子化合物

D．Z的最高价含氧酸是弱酸

答案：C。

分析：

WX2是形成酸雨的物质之一，有可能是NO2或SO2，而四种元素的原子序数依次增大，所以应该是N、O。

Y原子的最外层电子数与K层电子数相等的短周期元素有Be、Mg，按原子序数依次增大的顺序，Y是Mg。

四种元素的最外层电子数是19，可计算出Z的最外层是6个电子，按原子序数顺序是S。

O原子的半径小于N原子。

水分子之间能形成氢键，而硫化氢分子之间不能形成氢键，水的沸点较高。

O和Mg形成的MgO是离子化合物。

S的最高价含氧酸是硫酸，属于强酸。

2、工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　)  

答案：A。

分析：

单核粒子的半径取决于电子层数的多少和核电荷数的大小。铝离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此铝离子的半径小于钠离子。

同周期的元素从左往右，核电荷数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性增大，第一电离能呈增大的趋势。

元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而同周期元素从左往右金属性增强，因此NaOH的碱性强。

3、(1)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是_______。

答案：

Cu

于全充满状态

分析：  

稳定，失去一个电子所需能量大，即第二电离能较大。因此Cu的第一电离能与第二电离能相差较大。

子所需能量较小，即第二电离能较小。因此Zn的第一电离能与第二电离能相差较小。

(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_________。

图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________；第三电离能的变化图是________(填标号)。

答案：

图a　  

同周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高

图b

分析：

下表列出了C、N、O、F四种元素逐级电离时外层电子排布：

从上表可知，同周期元素从左往右第一电离的总趋势是增大的，但N原子要失去2p能级中的电子，其2p能级是半充满，相对较稳定，其第一电离能比O大，所以图b代表第一电离能。

要失去第三个电子，F要失去2p能级的电子，而其2p能级此时是半充满，所以其第三电离能最大；而N要失去2p能级电子，而其2p能级此时只有一个电子，比较容易失去，所以其第三电离能较小。可见，符合的是图b。

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