《化学反应原理》——25、盐类的水解（上）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第三节　盐类的水解

25盐类的水解（上）

在碳酸钠的水溶液中滴入酚酞试剂，溶液会显红色，说明其水溶液呈碱性。碳酸钠是一种盐不是碱，但其水溶液呈碱性，故名纯碱。

日常生活中，常用于面点加工时中和发酵产生的酸，使食品松软或酥脆，也可用热的纯碱溶液清洗油污。

碳酸钠溶液为什么显碱性而不是中性，其它盐溶液的酸碱性怎样？

一、盐类的水解

1、盐溶液的酸碱性

思考并提出问题：

酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何？从碳酸钠溶液呈碱性知盐溶液的酸碱性不一定是中性，其中有怎样的原理和怎样的规律？

实验：

用pH计或pH试纸测试下列盐溶液的pH，并寻找与盐的分类的关系（从强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐的角度）。

结论：

盐溶液的酸碱性与盐的分类的关系。

注：弱酸弱碱盐的溶液可能是酸性、中性、碱性。

注意：

有些强酸强碱盐的水溶液不是中性，如硫酸氢钠溶液呈酸性。

2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

从前面的学习知道，溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定。

分析NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液中存在的离子，并思考它们相互作用的情况（能否相互作用生成弱电解质），尝试找出其溶液显酸碱性的原因。

所有水溶液中均存在水的电离平衡，且水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，即c水(H＋) ＝c水(OH－)。

NaCl溶液：

NaCl是强电解质，完全电离得到钠离子和氯离子，加上水电离得到的氢离子和氢氧根离子，4种离子相互之间不会结合生成弱电解质（不考虑水本身电离出的氢离子和氢氧根离子的作用），水的电离平衡不受影响，溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，溶液呈中性。

NH4Cl溶液：

氯化铵是强电解质，完全电离得到铵根离子和氯离子，加上水电离得到的氢离子和氢氧根离子，其中铵根离子与氢氧根离子结合，生成弱碱NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离即水的电离程度变大，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。

其过程可表示为：

将上面的反应叠加可得到总反应的化学方程式和离子方程式：

注意：

只有很少一部分铵根离子与氢氧根离子反应，所以用可逆符号，不用等号。

CH3COONa溶液

醋酸钠也是强电解质，会完全电离成醋酸根离子和钠离子，加上水电离得到的氢离子和氢氧根离子，其中醋酸根离子可与氢离子结合，生成弱酸醋酸，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离即水的电离程度变大，导致氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。

其过程可表示为：

将上面的反应叠加，得到总反应的化学方程式和离子方程式：

注意：

同样只有很少一部分醋酸根离子与氢离子反应，所以用可逆符号，不用等号。

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