《化学反应原理》——27、影响盐类水解的主要因素

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第三节 盐类的水解

27影响盐类水解的主要因素（上）

二、影响盐类水解的主要因素

盐类的水解反应是可逆反应，其水解的程度由两个方面的因素决定：一是反应物的性质（内因）；二是反应的条件（外因）。

1、反应物的性质对水解的影响

例如，某强碱弱酸盐MA，能完全电离，其酸根离子（阴离子）可以水解：

水解生成的弱酸HA的酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），则会使水的电离平衡越向右移动，水的电离程度越大，即盐的水解程度越大。

同理，对于强酸弱碱盐来说，水解生成的弱碱的碱性越弱（电离常数越小），也会使水的电离程度越大，即盐的水解程度越大。

上述规律可简单地归纳为“越弱越水解”。

2、反应条件对水解的影响

盐的水解反应是可逆反应，也是一个吸热反应，也同样遵守勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，水解平衡也会发生移动。

实验目的：

反应条件（温度、反应物或生成物的浓度）对硫酸铁溶液水解平衡的影响。

实验原理：

硫酸铁溶液呈酸性，铁离子水解的化学方程式和离子方程式为。

水解生成的氢氧化铁不溶于水，溶液呈红褐色。当改变外界条件时，水解平衡发生相应的变化，溶液的颜色和pH会发生变化。

实验内容：

取三支试管，分别加入0.01mol/L的硫酸铁溶液，用pH计测其pH并记录，然后分别进行下列实验。

分析上述水解平衡移动规律，小结外界因素对水解平衡的影响：

思考：

常温下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体生成，结合有关离子方程式分析原因。

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