高中化学试题解析57

高中化学试题解析57

1、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案：C。

分析：

这种类型的推断一般要结合原子结构、元素周期表、元素周期律，以及价键理论，推断出元素，再回答问题。

从阴离子的结构看，X形成4个共价键，说明其最外层有4个电子，Z形成1个共价键，说明最外层电子为1或7。由于它们是同一短周期元素，X可能为C或Si，则Z为F或Cl，又Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，所以X和Z是Si元素和Cl元素。W可形成带一个单位正电荷的阳离子，所以是Na元素。

Y形成了2个共价键，但阴离子还要带一个单位的负电荷，说明要得一个电子，所以Y是P元素，而不是S元素。

氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，水溶液呈中性。

同周期从左往右，非金属性逐渐增强，Si < P < Cl。

P的最高价氧化物的水化物磷酸是中强酸。

该化合物中的P原子形成了两个共价键，但阴离子还得了1个电子，所以磷原子最外层达到了8个电子的稳定结构。  

2、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径：X>Y>Z

B．非金属性：Y>X>W

C．Z的单质具有较强的还原性

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案：C。

分析：

从化合物的分子结构知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，所以X可能是C或Si，Y可能是O或S。而它们的原子序数依次增大，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则W为Si元素，Y为O元素。

X也形成了4个共价键，应该为C元素。Z形成1个共价键，则为F元素。

同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径C＞O＞F。

同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则有非金属性O＞C＞Si。

F元素是最强的非金属元素，氟气有很强的氧化性。

原子序数为82的元素在第六周期第ⅣA族，与Si元素同主族。

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